Solutos vs Solventes: O que é um Soluto?
Um soluto é um átomo, molécula ou partícula, uma substância que é distribuída em um solvente. Sempre há menos solução do que solvente, e soluções são substâncias que podem ser dissolvidas em uma solução por um solvente. O solvente, ou substância que dissolve o soluto, separa as moléculas do soluto. Em seguida, ele os distribui uniformemente por toda a solução.
Três tipos de soluções
Os solutos podem assumir muitas formas diferentes: gasoso, líquido ou sólido.
Exemplos comuns de soluções
Um exemplo de solução comum com o que você provavelmente interage diariamente é o sal. Se você colocar sal na água, ele se dissolverá. Isso significa que o sal é uma solução. A água é o solvente. No entanto, também existem algumas soluções comuns encontradas na química – e que aparecem ao longo da nossa vida diária! Estes incluem corantes, açúcar , cacau no chocolate quente, dióxido de carbono encontrado em refrigerantes ou águas com gás e sais.
Solutos vs Solventes: O que é um solvente?
Um solvente é uma substância que constitui a maior parte de uma solução. Os solventes são normalmente líquidos. Portanto, os solventes são uma substância na qual os solutos se dissolvem. A palavra “solvente” vem da palavra latina “solv”, que significa “soltar”. Isto se refere à capacidade do solvente de romper as moléculas de um soluto para distribuí-las por todo o solvente. No exemplo descrito acima, a água dissolve o sal. A água é um dos solventes mais poderosos.
Existem vários tipos diferentes de solventes que você deve conhecer.
Três tipos de solventes
Primeiro, os solventes de hidrocarbonetos são solventes orgânicos. Eles têm apenas átomos de hidrogênio e carbono em suas moléculas. Os solventes de hidrocarbonetos formam-se como frações voláteis durante o processo de refino do petróleo bruto.
Em segundo lugar, os solventes oxigenados são compostos por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. A molécula de oxigênio está presente em um solvente oxigenado, que apresenta alta solvência e baixa toxicidade. Exemplos de produtos que utilizam esse tipo de solvente são tintas, tintas, perfumes, cosméticos, detergentes e muitos alimentos.
Terceiro, os solventes halogenados contêm um halogênio. Exemplos de solventes halogenados são cloro, bromo ou iodo. O percloroetileno é outro exemplo bem conhecido. É um solvente solvente usado na lavagem a seco de roupas e outros itens de tecido.
Exemplos comuns de solventes
Alguns dos solventes mais comuns na química e na vida cotidiana são água, óleos, acetona, etanol, clorofórmio e tolueno.
Solutos vs Solventes: O que é uma solução?
Resumindo, quando uma substância se dissolve em outra substância, esse é um exemplo de solução. Uma solução consiste em um soluto dissolvido em um solvente, formando uma mistura aquosa.
- Um soluto é uma substância presente em menor quantidade em uma solução.
- Um solvente é uma substância presente em maior quantidade em uma solução.
As soluções podem ser aquosas ou não aquosas. Uma solução aquosa é uma solução em que a água é o solvente. Uma solução não aquosa é aquela em que o solvente é outra substância e não a água. Por exemplo, a amônia líquida é uma solução não aquosa.
Fatores que afetam a solubilidade
Existem quatro fatores que afetam a solubilidade: temperatura, pressão, polaridade e tamanho molecular.
Temperatura
Primeiro, a temperatura provoca um aumento na solubilidade ao dissolver sólidos em água. Isso deve ao aumento da vibração ou energia cinética que acompanha temperaturas mais altas. Os solutos são reservados juntos por atrações intermoleculares, mas mais energia cinética enfraquece essas atrações. Como resultado, torna-se mais fácil para os solventes quebrarem as moléculas do soluto. Isso faz com que eles se dissolvam mais facilmente.
No entanto, o aumento da temperatura na verdade diminuiu a solubilidade do gás. Na verdade, o gás se dissolve mais facilmente em solventes orgânicos quando a temperatura aumenta. À medida que a temperatura aumenta e a energia cinética aumenta, o aumento do movimento molecular das partículas de gás faz com que elas tenham maior probabilidade de escapar para a fase gasosa e tornem menos provável que as partículas de gás restantes se dissolvam. Essencialmente, o aumento da temperatura causa menos solubilidade e a diminuição da temperatura significa aumento da solubilidade.
Pressão
A pressão tem um impacto insignificante na solubilidade dos solutos e líquidos vendidos. A pressão realmente só tem um impacto significativo na solubilidade dos gases. De acordo com a lei de Henry, quando a pressão parcial líquida diminui, a concentração de gás num número também diminui. Porém, quando a pressão parcial aumenta, aumenta também a concentração de gás no líquido e a solubilidade.
Polaridade
Normalmente, um soluto polar se dissolve em um solvente polar. Um soluto apolar dissolverá um solvente apolar. No entanto, os solutos polares não se dissolvem em solventes apolares e os solutos apolares não se dissolvem em solventes polares. Você pode se lembrar dessa regra pensando “Semelhante dissolver semelhante”.
Tamanho molecular
O tamanho molecular também pode afetar a solubilidade, pois as moléculas de um soluto interagem com as moléculas do solvente. Quanto maiores forem as moléculas do soluto, maior será o seu peso molecular. É mais difícil para as moléculas de solvente cercarem moléculas maiores de soluto. De modo geral, uma solução com partículas menores é mais solúvel.
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