Introdução
Muitas pessoas ouviram falar de átomos e moléculas , mas o que são e quais são as suas propriedades químicas? Por definição, um átomo é o alicerce básico de toda matéria. Isso o torna o menor objeto natural do mundo. Partículas subatômicas chamadas prótons, nêutrons e nêutrons específicos para um átomo. Certos átomos de aquecimento no número de cada uma dessas partículas subatômicas.
No entanto, todos os átomos com carga neutra normalmente têm o mesmo número de prótons e elétrons. Esses átomos podem se unir para formar moléculas. Uma molécula consiste em pelo menos dois átomos específicos a menor unidade de uma substância pura. Essas pequenas unidades se dividirão sem perder as propriedades químicas e a formação da substância pura, podendo também se unir. As ligações químicas mantêm unidos os átomos que compõem essas moléculas, criando diferentes formações moleculares. Embora o conceito de moléculas possa parecer bastante simples, eles podem ser extremamente complexos. Continue lendo para aprender tudo sobre as propriedades químicas das moléculas, incluindo a polaridade!
Polaridade
Uma das principais propriedades químicas das moléculas é a sua polaridade. A polaridade refere-se à distribuição da carga elétrica da molécula entre os átomos. Esta distribuição identifica moléculas como polares ou não polares. Aqui está o que significa duas classificações diferentes.
Moléculas Não Polares
Quando uma carga elétrica é distribuída igualmente por toda a molécula, a molécula pode ser definida como apolar. As ligações covalentes dessas moléculas mantêm essas moléculas unidas, onde os átomos se unem compartilhando elétrons. As moléculas apolares não se misturam com a água devido à sua carga, ou tornam-se fáceis de identificar. Alguns exemplos de moléculas apolares incluem dióxido de carbono, gás oxigênio, estrogênio e colesterol.
Moléculas Polares
Assim como as moléculas apolares, as moléculas polares são unidas por ligações covalentes. No entanto, essas moléculas variam em sua distribuição elétrica. Nas moléculas polares, a carga elétrica não é distribuída uniformemente entre os átomos. Isso cria extremidades positivas e negativas das moléculas que são atraídas umas pelas outras. O exemplo mais comum de molécula polar é a água. Como o átomo de oxigênio tem uma forte carga elétrica, ele atrai os dois átomos de hidrogênio para si. Essa cria atração uma área de benefícios, deixando o outro pólo da molécula com carga positiva. As diferentes cargas nos pólos das moléculas dão nome à polaridade. Outros tipos de moléculas polares incluem amônia, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio.
Eletro-negatividade
As diferentes cargas elétricas nas moléculas são determinadas pela eletronegatividade. A eletronegatividade se refere à força que um átomo tem para dirigir elétrons em sua direção para se ligar. Explicado pela primeira vez por Linus Pauling em 1932, este conceito é definido pela força esperada de uma ligação covalente entre dois átomos. Pauling desenvolveu uma tecnologia para determinar a eletronegatividade de diferentes moléculas com base em diferentes energias dentro da molécula. A tabela periódica , posteriormente, foi organizada em termos de eletronegatividade. O lado esquerdo da tabela mostra as moléculas com eletronegatividade mais baixas, enquanto o lado direito mostra aquelas com maior eletronegatividade. Esta organização é extremamente útil para cientistas que buscam aprender mais sobre as moléculas e como elas interagem. O oposto da eletronegatividade é a eletropositividade. Isto se refere à tendência de um elemento doar elétrons de valência para outros átomos com cargas elétricas mais fortes.
Momento dipolo
Um momento dipolar refere-se à separação de cargas entre os átomos de uma molécula. Essa separação pode ocorrer tanto a partir de ligações covalentes quanto iônicas . Quando os átomos têm uma diferença significativa na eletronegatividade, o momento dipolar será muito maior. O átomo com maior eletronegatividade emitirá a puxar os elétrons compartilhados entre os dois átomos, criando esse momento dipolar. Esses momentos são medidos em unidades de Debye, que são encontrados multiplicando-se a carga pela distância entre as duas cargas na molécula. Um dos momentos dipolares mais reconhecíveis acontece na molécula de cloreto de hidrogênio .
Aplicações da Polaridade em Química
Ao conduzir experimentos, os produtos químicos muitas vezes precisam dissolver certos produtos químicos ou elementos em outras substâncias. A polaridade e a compreensão das propriedades químicas das moléculas desempenham um papel importante neste processo. Os produtos químicos sabem que os compostos polares dissolvem outros compostos polares, e as moléculas apolares fazem o mesmo. Ao tentar dissolver uma substância, os produtos químicos precisam estar cientes da polaridade do elemento para ajudar ou experimentar a funcionar sem problemas. Esta é apenas uma das muitas aplicações da polaridade na química moderna.
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