Os elementos são puros e não podem ser decompostos em outras substâncias. Os átomos elementares contêm partículas subatômicas importantes chamadas elétrons, nêutrons e prótons. A maneira como essas partículas subatômicas interagem dentro de cada elemento afeta o tamanho do seu átomo. Curioso para saber qual elemento tem o maior raio atômico? Continue lendo para descobrir!
O que é um raio atômico?
![Modelo de átomo 3D isolado com partículas verdes e azuis. O núcleo central está rodeado por uma nuvem de elétrons carregados de qualidade. Modelo de átomo 3D isolado com partículas verdes e azuis. O núcleo central está rodeado por uma nuvem de elétrons carregados de qualidade.](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.386x4201-delacs-desnecil-eguh-637779731-kcotsrettuhs/60/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
O raio atômico é a distância do núcleo até a borda da nuvem de elétrons em um átomo.
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O raio atômico de um elemento é a distância do núcleo de seu átomo até a borda mais externa da nuvem de elétrons do átomo. Aproxima-se do tamanho de um átomo. Uma nuvem de elétrons é uma área de carga negativa em um átomo criado pelos elétrons orbitando o núcleo.
Não é possível medir diretamente a distância entre um elétron e seu núcleo. Em vez disso, a distância entre os núcleos de dois átomos ligados do mesmo elemento é dividida pela metade. Isso aproxima o raio atômico desejado de um átomo.
Tecnicamente, de acordo com a mecânica quântica, um átomo não tem um tamanho definido em um determinado momento. Além disso, todos os átomos de um único elemento não terão o mesmo tamanho ao mesmo tempo.
Isto deve ter fatores individualizados que afetem cada átomo de maneira diferente, já que o ambiente imediato de cada átomo não é uma experiência uniforme. Independentemente disso, a maioria dos conceitos básicos de química são organizados em torno da ideia fácil de digerir de que os átomos específicos de determinados elementos são do mesmo tamanho.
Qual elemento tem o maior raio atômico?
![A tabela periódica dos elementos. Elemento químico de caligrafia Francium Fr com caneta preta, tubo de ensaio e pipeta. Fechar-se. A tabela periódica dos elementos. Elemento químico de caligrafia Francium Fr com caneta preta, tubo de ensaio e pipeta. Fechar-se.](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.386x4201-delacs-desnecil-eguh-1680848351-kcotsrettuhs/60/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
Francium é o elemento com maior raio atômico da Tabela Periódica.
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Francium é o elemento com maior raio atômico de acordo com a Tabela Periódica. No entanto, na prática, é difícil verificar o tamanho do francês porque é um elemento muito volátil. Este elemento é tão assustador que não existe nenhuma forma estável de francês conhecido pelo homem.
Quando exposto a quase tudo, o frâncio caiu rapidamente. Sua forma mais estável tem meia vida de cerca de 22 minutos e existe apenas cerca de 30 gramas desse elemento em qualquer lugar da crosta terrestre. O pouco que existe naturalmente é encontrado em depósitos de urânio como subproduto do processo de invenção desse elemento.
O Francium não tem valor real fora da intriga científica e o Francium usado pelos cientistas é criado em laboratórios como subproduto de ações nucleares controladas. Nenhum ser humano jamais olhou para este elemento a olho nu porque não existe elemento suficiente em um lugar para vê-lo fisicamente.
O que se sabe sobre o elemento indescritível Francium é que ele tem um número atômico de 87. Ele também tem um peso atômico de 223 e um ponto de fusão de cerca de 81 graus Fahrenheit.
A tabela periódica ordena os elementos por raio atômico?
![Símbolo Francium - pe. Elemento da tabela periódica ampliada com lupa Símbolo Francium - pe. Elemento da tabela periódica ampliada com lupa](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.717x4201-delacs-desnecil-eguh-725500783-kcotsrettuhs/60/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
Francium é o elemento no canto inferior esquerdo da Tabela Periódica.
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Sim, a Tabela Periódica ordena os elementos por raio atômico. O elemento no canto superior direito possui o menor raio atômico, enquanto o elemento no canto inferior esquerdo possui o maior raio atômico.
Ao observar as linhas horizontais da Tabela Periódica, as chamadas “ao longo do período”, os elementos à esquerda da linha têm um raio atômico maior do que os da direita. Isso porque os elementos à direita da tabela periódica possuem mais prótons em seu núcleo. Como esses prótons puxam os elétrons para mais perto deles, o raio de um átomo é menor se houver mais prótons para puxar os elétrons mais distantes.
Ao observar as colunas verticais da tabela periódica, conhecida como “grupo inferior”, os elementos na parte inferior têm os maiores raios atômicos. Isso ocorre porque os elementos na parte inferior da tabela estão sujeitos à blindagem eletrônica.
A blindagem de elétrons significa que os elétrons em órbita de um elemento interagem entre si de tal forma que os prótons perdem o controle dos elétrons externos. Esses elétrons externos soltos aumentam o raio atômico do elemento, uma vez que não orbitam mais perto do núcleo.
Qual grupo de elementos tem o maior raio atômico?
![Lítio, Metal, Tabela Periódica, Educação, Close-up Lítio, Metal, Tabela Periódica, Educação, Close-up](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.416x4201-5023028721-kcotSi/01/2202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
O lítio é um metal alcalino do Grupo 1A da Tabela Periódica com grande raio atômico.
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O Grupo 1A, conhecido como metais alcalinos, possui os maiores raios atômicos da Tabela Periódica. Cada elemento deste grupo tem um único elétron em seu orbital mais externo e esse elétron sofre uma atração mínima pelo núcleo. Como resultado, há uma órbita extremamente ampla que resulta em grandes nuvens de elétrons e nos maiores raios atômicos de qualquer um dos elementos conhecidos.
Os 6 metais alcalinos do Grupo 1A são:
À medida que o tamanho dos elementos aumenta mais abaixo no grupo, esses metais reativos tornam-se mais voláteis. Isso ocorre porque suas órbitas cada vez maiores também significam que o elétron mais solto é progressivamente mais fácil de remover. Como resultado, não é preciso muito separar amostras puras desses elementos.
Quando exposto à água , o lítio efervesce dramaticamente o líquido. O pote pode ser reagido violentamente à água enquanto há inflamação de gás hidrogênio liberado pelo seu contato. O césio e o rubídio explodem quando expostos à água. Francium nunca é adicionado à água em estudos científicos, pois o potencial de explosão é enorme.
Césio: Cs tem o maior raio atômico?
![órbita do átomo no espaço órbita do átomo no espaço](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.575x4201-delacs-desnecil-eguh-9174576701-kcotsrettuhs/60/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
O elétron mais externo nos átomos de frâncio gira tão rápido que é tecnicamente menor que o césio.
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Sim, o césio tem técnicas o maior raio atômico se as camadas orbitais definidas pela mecânica clássica não são o padrão para definir o raio de um átomo. Embora o Francium tenha 7 camadas de elétrons em oposição às 6 do césio, o comportamento do elétron externo do Francium torna esse comportamento dinâmico pequeno em tamanho.
A velocidade do elétron externo que orbita o núcleo do frâncio é intensa e esse elétron viaja quase à velocidade da luz. Por girar tão rapidamente, a massa do elétron é maior do que quando está estacionário, de acordo com os efeitos relativísticos da mecânica quântica .
Este aumento na massa causa mais atração interna em direção ao núcleo, pois uma massa maior produz uma carga maior. Essa carga maior é mais atrativa para os prótons do núcleo.
O raio do átomo de frâncio diminui à medida que o elétron mais externo é puxado com mais força. Esta redução de tamanho é dramática o suficiente no francês para que o césio seja tecnicamente maior.
Qual elemento tem o maior número atômico?
Oganesson tem o maior número atômico, 118. Um número atômico acima do símbolo do elemento na Tabela Periódica representa o número de prótons carregados positivamente no núcleo de um átomo. Também representa o número de elétrons de contrapeso necessários para criar um átomo estável.
No início do século XXI, os cientistas realizaram o oganesson em laboratório pela primeira vez. Isso torna um elemento químico sintético. Embora não seja um elemento que existe naturalmente na Terra, é um dos 24 elementos que os cientistas manipularam para existirem em reatores nucleares .
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