Se você come batatas fritas salgadas, provou cloreto de sódio.
O sal de cozinha, ou cloreto de sódio, consiste em sódio (Na) e cloro (Cl). Há uma tonelada de cloreto de sódio no oceano , nos lagos salgados e nas minas de sal. Também ajuda a tornar nossa vida cotidiana muito melhor.
Junto com o tempero de batatas fritas, esse composto possibilita tarefas como descongelar estradas ou conservar alimentos. Eles também usam cloreto de sódio na área de saúde para evitar a desidratação dos pacientes.
Neste artigo, exploraremos a massa molar do cloreto de sódio e por que ela é importante. Uma toupeira é como uma unidade de contagem, assim como contamos objetos usando os números 1, 2, 3 e assim por diante. Na química, porém, usamos moles para contar átomos e moléculas. Então, os cientistas podem usar essas profundidades para entender como se comportam como o cloreto de sódio.
Então, qual é a massa molar do cloreto de sódio? Leia mais para descobrir.
Pontos chave
- O cloreto de sódio (NaCl) é um composto comumente conhecido como sal de cozinha.
- É composto por sódio (Na) e cloro (Cl).
- A massa molar do cloreto de sódio é de aproximadamente 58,5 gramas por mol (g/mol).
- A massa molar descreve a massa de uma substância em uma unidade chamada mol.
- Uma toupeira é uma unidade química que representa um número específico de átomos, moléculas ou outras partículas.
- Conhecer a massa molar ajuda a determinar a quantidade de uma substância em uma determinada amostra.
- O cálculo da massa molar envolve a adição das massas atômicas dos elementos constituintes.
- O cloreto de sódio é amplamente utilizado em diversas, incluindo tempero de alimentos, descongelamento de estradas e preservação de alimentos.
- O cloreto de sódio ocorre naturalmente em água salgada , minas de sal e lagos salgados.
- Outros compostos com massas molares semelhantes incluem cloreto de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de prata, cloreto de magnésio e cloreto de zinco.
Massa molar de cloreto de sódio
![Molécula de átomo como conceito para a ciência Molécula de átomo como conceito para a ciência](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.416x4201-delacs-desnecil-eguh-6028014511-kcotsrettuhs/40/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
Um mol é uma unidade de medida usada em química para representar um número específico de átomos, moléculas ou outras partículas.
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O cloreto de sódio tem massa molar de cerca de 58,44 gramas por mol . Mas o que esse número significa exatamente? Se você tomar 58,44 gramas de cloreto de sódio, uma combinação de átomos de sódio e cloro, terá um mol de cloreto de sódio.
Massa molar
Vamos decompô-lo um pouco mais.
O cloreto de sódio possui dois tipos diferentes de átomos: sódio e cloro. O sódio é um metal, enquanto o cloro é um gás. Quando eles se juntam, formam o composto de cloreto de sódio.
A massa molar do cloreto de sódio é um número que nos diz o peso de um mol de cloreto de sódio. Um mol é uma unidade de medida usada em química para representar um número específico de átomos, moléculas ou outras partículas.
Um mol tem aproximadamente 6.022 × 10 ^ 23 entidades, conhecidas como número de Avogadro . Isso significa que uma toupeira equivale a 602.200.000.000.000.000.000.000 coisas! Ao discutir uma toupeira em química, estamos nos referindo a esse número enorme. Se você juntar tantas moléculas de cloreto de sódio, elas pesariam cerca de 58,44 gramas.
Cada átomo tem seu peso. Combine-os para formar um composto soma todos esses pesos para encontrar a massa molar. Isso nos ajuda a saber o quão pesado é todo o composto. Então, isso significa que a massa molar de um composto é a massa molar total de todos os átomos presentes no composto.
Por que a massa molar é importante
![Tabela Periódica dos Elementos. Foco seletivo. Tabela Periódica dos Elementos. Foco seletivo.](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.386x4201-delacs-desnecil-eguh-348567811-kcotsrettuhs/40/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
Compreender a massa molar ajuda os cientistas a avaliar com diferentes elementos e compostos.
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Por que você deveria importar? Conhecer a massa molar de uma substância, como o cloreto de sódio, ajuda-nos a compreender quanto essa substância temos. E sabendo a quantidade, podemos estudar diferentes substâncias com segurança ou saber como elas reagem entre si.
Existem muitos vídeos fantásticos no Youtube, como este , que mostram experiências com cloreto de sódio. Se não soubéssemos a massa molar deste composto, os cientistas enfrentariam desafios na preparação precisa de soluções ou no cálculo da quantidade necessária do composto.
Cálculo da Massa Molar
![QI alto QI alto](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.286x4201-20-QI-hgiH/20/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
A massa molar é calculada pegando a massa molar individual de cada átomo do composto e somando todos eles.
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A massa molar é calculada pegando a massa molar individual de cada átomo do composto e somando todos eles. Assim, para calcular a massa molar do cloreto de sódio, precisamos considerar as massas atômicas do sódio (Na) e do cloro (Cl). Você pode verificar este guia para entender melhor a diferença entre elementos e compostos.
A massa atômica do sódio é de aproximadamente 23 gramas por mol. Em comparação, a massa atômica do cloro é de cerca de 35,5 gramas por mol.
Para encontrar a massa molar do cloreto de sódio, NaCl, somamos as massas atômicas do sódio e do cloro.
A massa atômica do sódio é 23 gramas/mol e a do cloro é 35,5 gramas/mol. Somando-os, obtemos 23 gramas/mol + 35,5 gramas/mol = 58,5 gramas/mol.
O cálculo acima nos diz que a massa molar do cloreto de sódio é 58,5 gramas/mol.
Exemplos do mundo real
![Golfinhos no oceano. Os golfinhos nadam e saltam da água. O golfinho comum de bico longo. Nome científico: Delphinus capensis. Baía Falsa. África do Sul. Golfinhos no oceano. Os golfinhos nadam e saltam da água. O golfinho comum de bico longo. Nome científico: Delphinus capensis. Baía Falsa. África do Sul.](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.895x4201-delacs-1-desnecil-eguh-8076348811-kcotsrettuhs/50/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
As criaturas marinhas, como os golfinhos, dependem do cloreto de sódio para sobreviver.
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Onde ocorre o cloreto de sódio no ambiente natural? Aqui estão alguns exemplos:
- Água salgada no oceano e nas éguas
- Minas subterrâneas de sal
- Lagos Salgados
Peixes , caranguejos , golfinhos e todos os tipos de outras criaturas marinhas, sem cloreto de sódio para sobreviver. Quando a água do oceano evapora, deixa para trás cristais de sal. Isso nos mostra que o cloreto de sódio é o principal componente da água salgada do oceano. É também por isso que a água do oceano tem um sabor tão salgado.
O que corpos de água como o Mar Morto , o Grande Lago Salgado e o Salar de Uyuni têm em comum? Todos esses lagos contêm altas concentrações de cloreto de sódio. Os altos níveis de cloreto de sódio são devidos ao acúmulo de sais nas áreas circundantes.
Hidratando Pacientes
![Um saco de solução salina para administração intravenosa no hospital em cima da mesa. A inscrição na bolsa em russo indica instruções de uso da solução. Copie o espaço. Um saco de solução salina para administração intravenosa no hospital em cima da mesa. A inscrição na bolsa em russo indica instruções de uso da solução. Copie o espaço.](https://i1.wp.com/qualqueranimal.top/imgiv4-gpj.386x4201-delacs-desnecil-eguh-6723893071-kcotsrettuhs/60/3202/aidem/moc.slamina-vvv.jpg)
Cloreto de sódio é administrado aos pacientes por via intravenosa para melhorar a hidratação.
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O sal pode salvar vidas? Sim, é verdade! Na verdade, os hospitais usam cloreto de sódio todos os dias para ajudar a hidratar os pacientes.
Infelizmente, quando estamos doentes, nosso corpo pode perder fluidos necessários. Quanto mais líquidos perdemos, mais fracos ficamos. Quanto mais fracos ficaram, mais difícil é combater as doenças.
Felizmente, o cloreto de sódio pode salvar o dia, ajudando nosso corpo a reter água. Quando os pacientes recebem líquidos com cloreto de sódio por via intravenosa, é como dar-lhes um impulso de hidratação.
Compostos com massa molar semelhante
Composto | Massa molar (g/mol) |
---|---|
Brometo de Potássio | 119,00 |
Iodeto de Prata | 234,77 |
Brometo de Cálcio | 199,88 |
Cloreto de Zinco | 136,29 |
Fluoreto de bário | 175,31 |
Iodeto de Magnésio | 278.11 |
Cloreto de Estrôncio | 158,52 |
Alguns compostos com massa molar semelhantes ao cloreto de sódio incluem cloreto de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de prata, cloreto de magnésio e cloreto de zinco. No entanto, é importante notar que estes compostos ainda são muito mais pesados que o sal de cozinha.
A verdade é que não existem muitos compostos com massas molares próximas ao cloreto de sódio. No entanto, existem compostos que ainda podem caber na mesma faixa de peso. Ao dizer que eles têm massas molares semelhantes, queremos dizer que estão no mesmo patamar em relação ao peso.
Por exemplo, se o cloreto de sódio fosse considerado um composto de tamanho médio, elementos como o cloreto de zinco também poderiam qualificar-se para a faixa de tamanho médio. Compreender compostos com massas molares semelhantes pode ser útil em cálculos químicos para prever como diferentes substâncias podem reagir.
Considerações finais sobre a massa molar do cloreto de sódio
O cloreto de sódio é mais do que apenas um tempero alimentar saboroso. É também um composto vital que torna o nosso mundo um lugar melhor. Usamos esse composto para manter estradas livres de gelo, preservar alimentos, hidratar pacientes e muito mais. E, ao contrário dos elementos raros, o sal de cozinha é abundante, ocorrendo no oceano, em lagos de água salgada e em minas de sal subterrâneas.
Quanto isso pesa? O cloreto de sódio tem uma massa molar de cerca de 58,44 gramas por mol. A massa molar é um conceito essencial em química que ajuda muito os cientistas. Especificamente, eles podem realizar experimentos precisos e fazer cálculos melhores conhecidos o peso correto.
Aprender como calcular a massa molar pode parecer um desafio no início, mas com a prática você pode dominá-lo. Fazendo você mesmo os cálculos, você entenderá melhor o conceito. A melhor parte é que você não precisa ser um cientista para apreciar as maravilhas da química. Aqui está um ótimo recurso para ajudá-lo a converter moles e massa.
Com vontade de experimentar e explorar, você sempre pode expandir seu conhecimento. Esperamos que você continue explorando o mundo ao seu redor!
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